更新1:
最后一问...... 多孔瓷筒有咩特性令两边不同电荷离子自由穿越
以逹致平衡?
更新2:
在化学电池中
阳离子= 负离子?
我想问盐桥连接一个化学电池时
系统中的离子是怎样移动以达至电荷平衡? 在电池的两个电极上，进行氧化/还原反应，因而会令阴离子/阳离子数目的增加或减少。盐桥通常含有浓的电解质，含有高浓的阳离子和阴离子，可藉著盐桥中的阴离子/阳离子移向阳极/阴极，因而令电极上的电荷维持平衡，不会因电荷不平衡而令氧化还原停止。 电池的阳极，进行的氧化反应有两个可能：(1)造成阳极的金属（以 M 表示）因氧化而溶解，或(2)阴离子（以 Aa- 表示）在阳极上放电。 M → Mn+ + ne- Aa- → A + ae- 以上的反应，会令阳极附近的阳离子浓度增加或阴离子浓度减少，因而令阳离子所带的正电荷总数较阴离子所带的负电荷总数多，进而令氧化反应不能进行。这情况下，盐桥中阴离子移向阳极，令阳极附近的正电荷与负电荷数目维持相等，因而令氧化反应可以继续进行。 电池的阴极上，进行的还原反应是：阳离子（以 Xx 表示）放电。 Xx + xe- → X 以上的反应，会令阴极附近的阳离子浓度减少，因而含阴离子所带的负电荷较阳离子带的正电荷总数多，进而令还原反应不能进行。这情况下，盐桥中阳离子移向阴极，令阴极附近的正电荷与负电荷数目维持相等，因而令还原反应可以继续进行。 ===== 在丹聂尔电池中
多孔瓷筒的表面的孔容许离子在两边自由通过
其实有or无孔
离子都可以自由游动
这样不是有无多孔瓷筒都一样吗? 丹聂尔电池进行的电极反应是： 阳极反应：Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- 阴极反应：Cu2+(aq) + 2e-→ Cu(s) 在阳极上生成了阳离子，令阳极上的正电荷总数较负电荷总数多。在阴极上耗用了阴离子，令阴极上的负电荷总数较正电荷总数多。若使用有孔瓷筒，阳极溶液中的阳离子可通过这些孔移去阴极附近，而阴极溶液中的阴离子亦可通过这些孔移去阳极附近，令两个电极的溶液均逹致平衡，因而氧化还原反应可以继续进行。 但若所用的无多孔瓷筒，阳极和阴极附近的溶液中的离子完全互相隔绝，阳极溶液中过多的阳离子不可以移向阴极，令阳极溶液累积了正电荷；而阴极溶液中过多的阴离子亦不可以移向阳极，令阴极溶液累积了负电荷。由于电荷的不平衡，氧化还原反应不可以进行。 ==
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希望本篇文章《化学电池中的盐桥》能对你有所帮助！
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